Question

小華同學為探究實驗室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質，進行了以下實驗：

【實驗1】

小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤的    色石蕊試紙檢驗，試紙變    ，證明是氨氣。

取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩。完全溶解后,，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無色。將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產生，并聞到較濃的氨臭味，同時，溶液由無色逐漸變為紅色。

（1）實驗證明，碳酸氫銨易分解產生氨氣，同時產生另一種氣體和水。寫出碳酸氫銨分解的化學方程式                 。

（2）溶液中的酚酞由無色逐漸變為紅色的原因是               ；

（3）小華根據碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩定性由強到弱的順序是        >         >     。

（4）根據實驗，小華聯想到農村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時應該注意

                。

【實驗2】

小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1:2的鹽酸溶液。觀察到三支試管中均有               的現象，其中，       與鹽酸反應的速率最快。

（1）由實驗可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應，寫出堿式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式                 。

（2）根據實驗現象，你認為實驗室    （能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳，原因是               。

Answer 1

實驗1： 紅   藍（1分）      

（1）NH₄HCO₃ ＝  NH₃↑ + CO₂↑+ H₂O  （1分）

    （2）相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強，溶液顯堿性（1分）

（3）CaCO₃ >Cu₂(OH)₂CO₃>NH₄HCO₃  （1分）

（4）在陰涼干燥處密封保存（1分）

實驗2：固體溶解，產生大量氣泡（1分）   碳酸氫銨（1分）  

（1）:Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl =2 CuCl₂ + 3H₂O + CO₂ ↑ （1分）

（2）否；碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應過快，難以收集 （共1分）