Question

【題目】相同質量的M，N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（M，N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ）

A.金屬活動性：N＞M
B.生成H2的質量相等
C.相對原子質量：N＞M
D.消耗鹽酸的質量相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；
B、根據圖象可以看出，M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，兩種金屬產生的氫氣質量不同，故B錯誤；
C、M產生的氫氣比N多，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，說明N的相對原子質量大，故C正確；
D、若兩個反應消耗鹽酸的質量，則置換出的氫的質量相等，產生的氫氣的質量應該相同，而由圖象可以看出，產生的氫氣質量不相等，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬活動性順序及其應用的相關知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．