Question

19．小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶．其標簽破損．從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%．具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉溶液中的一種．
【討論交流】小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為O．18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%．
【實驗驗證】取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，從而確定不可能是氯化鈉溶液．
為了確定該溶液的成分，小亮又取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液，產生了白色沉淀，產生白色沉淀的反應的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．小亮認為該溶液是碳酸鈉溶液．
小紅提出可能是氫氧化鈉溶液變質了．于是他做了如下實驗，請你參與：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液	溶液變紅色	該溶液是變質的氫氧化鈉溶液．

【實驗反思】
（1）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是①②③（填序號）．
①要有嚴謹的科學實驗的態度；②傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕；③試劑傾倒完畢應及時蓋緊瓶塞；④無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留試劑．
（2）小亮重新配置了10%的氫氧化鈉溶液溶液，放入試劑瓶中，請你完成如圖，給這個試劑瓶做一個標簽．

Answer 1

分析 【討論交流】氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，據此可計算出其飽和溶液的質量分數達不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；
【實驗驗證】從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；
因為碳酸鈉能夠和氯化鈣反應生成，可加入CaCl₂溶液看溶液是否變渾濁來判斷溶液是否變質，酚酞試液遇堿變紅色因此在除盡碳酸根的情況下可滴加酚酞試液來判斷溶液是否完全變質．
【實驗反思】
從題中可得到很多反思，如實驗需要有嚴謹的態度，使用藥品時要注意不能腐蝕標簽，鑒別藥品可從多角度入手考慮等．

解答 解：【討論交流】常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數=$\frac{0.18g}{100g+0.18g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，所以不可能是氫氧化鈣；
【實驗驗證】從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；
氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀，方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
取足量樣品于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀；取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，溶液變紅色，該溶液是變質的氫氧化鈉溶液．
【實驗反思】
（1）使用藥品時要注意不能腐蝕標簽；實驗需要有嚴謹的態度；試劑傾倒完畢應及時蓋緊瓶塞；無法辨認的藥品，應放在指定位置統一處理，不能隨意倒掉，否則會造成浪費，而且會污染環境．
故答案為：
【討論交流】Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；
【實驗驗證】無色酚酞；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液	溶液變紅色	該溶液是變質的氫氧化鈉溶液．

【實驗反思】
（1）①②③；

點評 本題根據氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質的性質特點，采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質相關性質及變化規律的考查．