Question

18、某校同學以“探究常見金屬與稀硫酸的化學性質”為課題進行實驗探究．
【所用藥品】溶質質量分數相同的稀硫酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬．
【實驗記錄】

		Al	X	Cu
現象	開始時	幾乎無氣泡產生	產生氣泡速度慢	無氣泡產生
	一段時間后	產生氣泡速度快	產生氣泡速度慢	無氣泡產生

【分析與結論】
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是

鋁在常溫下和空氣中的氧氣發生反應，在其表面生成一層致密的保護膜

；一段時間后，鋁表面產生氣泡且速度快，寫出反應的化學方程式

2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂ ↑

據此，你認為該同學在操作實驗時缺少的一個操作步驟是

用砂紙將金屬表面打磨光亮

（2）三種金屬的化學性質由強到弱的順序是

鋁、X、銅

．

Answer 1

分析：已知：溶質質量分數相同的稀硫酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬，由表格中的形象可知：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是硫酸與其表面氧化物薄膜反應；一段時間后，鋁表面產生氣泡且速度快，寫出鋁與硫酸反應的化學方程式；所以金屬在使用應先打磨表面的銹；
（2）由反應形象，可推測三種金屬的化學性質由強到弱的順序．

解答：解：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是：鋁在常溫下和空氣中的氧氣發生反應，在其表面生成一層致密的保護膜；一段時間后，鋁表面產生氣泡且速度快，寫出鋁與硫酸反應的化學方程式：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂ ↑據此，你認為該同學在操作實驗時缺少的一個操作步驟是：用砂紙將金屬表面打磨光亮；（2）由表格中的反應形象，可推測三種金屬的化學性質由強到弱的順序：鋁、X、銅．
故答為：（1）鋁在常溫下和空氣中的氧氣發生反應，在其表面生成一層致密的保護膜； 
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；用砂紙將金屬表面打磨光亮  
（2）鋁、X、銅

點評：掌握金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．