Question

紅色粉末是由Cu、Fe₂O₃二種固體組成，某同學(xué)為測定其成分做了如下實驗：稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
Ⅱ組	洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g

（1）請用Ⅰ組實驗數(shù)據(jù)計算紅色粉末中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）不選擇Ⅱ組實驗數(shù)據(jù)的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)第Ⅰ組實驗數(shù)據(jù)計算出氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素全部來自與氧化鐵，故可求出氧化鐵的質(zhì)量，然后求出氧化鐵在固體粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
第二組數(shù)據(jù)中因不能證明二氧化碳完全與澄清石灰水反應(yīng)，故不能利用質(zhì)量的增加求出氧化鐵的質(zhì)量．
解答：解：（1）反應(yīng)后減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，故固體粉末中氧元素的質(zhì)量為：37.3g-36.1g=1.2g；
方法一：設(shè)固體粉末中氧化鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；固體質(zhì)量減少
     160        112          48
      x                      1.2g

x=4g
方法二：紅色粉末中只有氧化鐵中含有氧元素，故可根據(jù)氧元素的質(zhì)量求出氧化鐵的質(zhì)量為：=4g
則紅色粉末中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%
答：紅色粉末中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（2）因為不能證明生成的二氧化碳完全與澄清石灰水反應(yīng)，故不選擇第Ⅱ組數(shù)據(jù)；
故答案為：（1）紅色粉末中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）第Ⅱ組數(shù)據(jù)，不能證明二氧化碳完全反應(yīng)；
點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，考查注重基礎(chǔ)．