Question

（2011?長寧區二模）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
（1）一段時間后，可明顯觀察到實驗Ⅱ的現象是

銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色

，反應的化學方程式是

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

．
（2）小組中的同學甲認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．他依據的實驗現象是

鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈

．
（3）乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是

無法比較鐵與銅的活動性

；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現了探究目的．他們的實驗設計是：X是金屬

Fe

，Y是

CuSO₄

溶液（寫出化學式）．
（4）在完成實驗任務后，該小組又進行了深入的實驗探究．他們向一定質量的稀鹽酸中加入鋅粉至過量．最后將所得的實驗數據繪制成了圖象（如圖）．請你幫助他們確定橫坐標和縱坐標表示的量：若橫坐標表示加入鋅粉的質
量，則縱坐標表示

B

A、氫氣的質量    B、溶液的質量    
C、稀鹽酸的質量  D、生成的氯化鋅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據反應物和生成物考慮實驗現象，根據方程式的書寫寫出方程式；
（2）根據金屬與酸反應的速度快慢考慮；
（3）根據每一種實驗能得出的結論考慮到底用什么方法比較出結果；
（4）根據鋅和鹽酸反應時各量的變化情況考慮．

解答：解：（1）銅與硝酸銀反應生成了銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍色，所以現象是銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，反應物是銅和硝酸銀，生成物是銀和硝酸銅，要根據化合價寫化學式，用觀察法配平；
（2）金屬與酸反應的速度越快說明該金屬越活潑；
（3）第Ⅰ個實驗說明鐵排在了氫的前面，第Ⅱ各實驗說明銅排在銀的前面，第Ⅲ個實驗說明鋅排在了氫的前面，所以無法比較鐵和銅的關系，所以把鐵放入銅的鹽溶液中看是否反應即可，如果反應，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑；
（4）鋅與鹽酸反應時由于反應前沒有氫氣，所以氫氣的質量曲線應該從零點開始，沒加入鋅前溶液是鹽酸溶液，加入鋅后溶液變為氯化鋅溶液，質量增大了，當反應完畢溶液質量就不變了，所以B是正確的，由于鋅是過量的，所以最后鹽酸被全部反應掉了，所以C不正確，在沒加入鋅前沒有氯化鋅，所以氯化鋅的曲線應該從零點開始．
故答案為：
（1）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈．
（3）無法比較鐵與銅的活動性；Fe；CuSO₄（或⑤Cu  ⑥FeSO₄）．
（4）B．

點評：解答本題的關鍵是要知道每一個實驗能得出什么結論，要知道根據反應物和生成物來看反應現象的方法．