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(2013?聊城)某研究性學習小組為了測定某純堿(假定雜質只有氯化鈉)中Na2CO3的質量分數,稱取10g純堿固體,將其加入50g稀鹽酸中,恰好完全反應,使氣體全部放出,得到氯化鈉溶液56.7g.請你計算:
(1)反應中產生的CO2的質量;
(2)純堿中Na2CO3的質量分數.
分析:向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸,氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳;根據質量守恒定律求出反應中放出二氧化碳的質量,利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質量;進而求得純堿中Na2CO3的質量分數.
解答:解:(1)根據質量守恒定律,反應生成的二氧化碳的質量是:10g+50g-56.7g=3.3g;
(2)設純堿中Na2CO3的質量為x.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                 3.3g
 
106
x
=
44
3.3g

x=7.95g
純堿中Na2CO3的質量分數:
7.95g
10g
×100%=79.5%
答:(1)產生CO2的質量3.3 g;
(2)純堿中Na2CO3的質量分數為79.5%.
點評:根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量比,由反應中任意物質的質量可計算出反應中其它物質的質量.
練習冊系列答案
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(2013?聊城)某同學用如圖所示的裝置和藥品,制取并收集氧氣.請回答下列問題:
(1)裝置中標注儀器①的名稱是
分液漏斗
分液漏斗

(2)裝置中二氧化錳的作用是
催化作用
催化作用

(3)圖中發生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.÷
(4)連接好裝置后,必須首先檢查裝置的
氣密性
氣密性
.收集氧氣還可以采用
向上排空氣
向上排空氣
法.

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(2013?聊城)下列實驗操作及現象合理的是(  )

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(2013?聊城)以下是某化學反應的微觀示意圖(分別表示不同元素的原子),下列對圖示反應的理解中,正確的是(  )

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(2013?聊城)下水道堵塞是日常生活中經常遇到的問題.“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻.某同學對此很好奇,于是想探究“管道通”中物質的成分.請與該同學一起探究:
【提出問題】“管道通”中的物質是什么?
【查閱資料】
(1)下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發等.
(2)氫氧化鈉是強堿,能去除油污,腐蝕毛發一類的東西.常用于疏通管道.
(3)鋁粉呈銀灰色.鋁與酸、強堿溶液都能反應放出氫氣,同時放出大量熱.
①鋁與鹽酸反應的化學方程式是
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+
2H2O
2H2O
═2NaAlO2+3H2
【猜想與驗證】打開一盒管道通,內有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末.
(1)猜想:白色固體顆粒為氫氧化鈉.
實驗操作 實驗現象
①將幾粒白色顆粒放在玻璃片上,放置一會兒.
白色顆粒潮解
白色顆粒潮解
②將幾粒白色顆粒放入盛有少量水的試管中,并用手觸摸試管外壁.
試管外壁發燙
試管外壁發燙
③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線,加熱一段時間. 羊毛線逐漸消失
結論:白色固體顆粒為氫氧化鈉.
(2)猜想:銀灰色粉末為鋁粉.
實驗:取該粉末分別置于兩支潔凈的試管中,向一只試管中滴加稀鹽酸,另一只中滴加
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液,都產生大量氣泡且試管外壁溫度明顯升高,點燃反應產生的氣體火焰均呈淡藍色.
結論:銀灰色粉末為鋁粉.
【應用】使用“管道通”時,先將銀灰色粉狀固體添加入被堵塞的管道中,再加入白色固體顆粒,倒入一杯水,堵上管道口.管道內可能出現的現象是
ABCD
ABCD

A.管道內溫度明顯升高    B.產生大量氣體    C.反應放出大量熱     D.氣體燃燒后,火焰成淡藍色.

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