Question

【題目】請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算．

（1）a、b的數值分別為 、 ．
（2）合金中鋅的質量分數為　 ．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）50；8.5
（2）90%
（3）

解：設第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量為x，生成氫氣質量為y，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 136 2

15g﹣2g x y

x=27.2g

y=0.4g

第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%=24.2%．

【解析】（1）由題意可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣=8.5g；
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 73
6.5g ag×14.6%

a=50
（2）合金中鋅的質量分數為 ×100%=90%；
（3）設第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量為x，生成氫氣質量為y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
15g﹣2g x y

x=27.2g
y=0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%=24.2%．
答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為24.2%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．