Question

9．對于氫氣在氧氣中燃燒的反應，填寫下列計算結果：
①1克氫氣充分燃燒，生成的產物最多是9克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗4克氧氣．
③0.5克氫氣恰好與4克氧氣完全反應．
④8克H₂和8克O₂混合，充分燃燒，生成9克水．

Answer 1

分析 根據氫氣和氧氣反應的化學方程式，結合每個具體求算要求進行計算．

解答 解：氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，對應的化學方程式為：
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4      32           36
①設1g氫氣充分燃燒，生成水的質量為x
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4                      36
1g                     x
$\frac{4}{36}$=$\frac{1g}{x}$
x=9g
②設生成4.5g水需要的氧氣的質量為y
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
       32               36
        y                4.5g
$\frac{32}{36}$=$\frac{y}{4.5g}$
y=4g
③設4g氧氣完全反應消耗的氫氣的質量為z
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4     32
z     4g
$\frac{4}{32}$=$\frac{z}{4g}$
z=0.5g
④由于氫氣和氧氣反應時質量比為1：8，所以8克H₂和8克O₂混合，只有氧氣完全反應，氫氣剩余，所以計算水的質量要根據氧氣的質量進行．
設8g氧氣完全反應生成的水的質量為a
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
       32           36
       8g           a
$\frac{32}{36}$=$\frac{8g}{a}$
a=9g
答：對于氫氣在氧氣中燃燒的反應
①1克氫氣充分燃燒，生成的產物最多是 9克．
②若需生成4.5克水，最少要消耗 4克氧氣．
③0.5克氫氣恰好與4克氧氣完全反應．
④8克H₂和8克O₂混合，充分燃燒，生成 9克水．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．