Question

實驗室新進一批塊狀大理石．某化學小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．完全反應后，稱得固體剩余物的質量為2.5g．樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質量為______．
（2）計算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

解：（1）樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，所以加入足量稀鹽酸完全反應后固體剩余物的質量2.5g即是雜質的質量，碳酸鈣的質量=12.5g-2.5g=10g；
（2）設12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量的為x，12.5g該樣品中碳酸鈣的質量為12.5g-2.5g=10g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
10g x
=
x=4.4g
故答案為：（1）10g；（2）12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g．
分析：（1）樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，所以加入足量稀鹽酸完全反應后固體剩余物的質量2.5g即是雜質的質量，碳酸鈣的質量=12.5g-2.5g=10g；
（2）據碳酸鈣的質量結合方程式計算二氧化碳的質量．
點評：本題難度不是很大，主要考查了學生分析題意獲取選項及根據化學方程式進行有關的計算，培養學生分析問題的能力和解決問題的能力．