Question

（2013?嘉定區二模）取30克3.4%的過氧化氫溶液制取氧氣，為了加快反應實驗中加入了1克二氧化錳．
①該實驗中二氧化錳的作用是

催化作用

．
②該溶液中過氧化氫的物質的量是

0.03mol

．
③可制得氧氣的物質的量

0.015mol

（根據化學方程式計算）．

Answer 1

分析：①依據二氧化錳是該反應的催化劑分析解答；
②利用溶液的有關計算求出過氧化氫溶液過氧化氫的質量，而后利用物質的質量與物質的量之間的有關計算分析解答；
③利用化學方程式的有關計算解答即可；

解答：解：①由于二氧化錳是該反應的催化劑，故二氧化錳的作用是催化作用；
②30克3.4%的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是30g×3.4%=1.02g，故該溶液中過氧化氫的物質的量是

1.02g

(2+16×2)g/mol

=0.03mol；
③設可以制得的氧氣物質的量是x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2                1
0.03mol          x

2

0.03mol

=

1

x

x=0.015mol
故答案為：①催化作用；②0.03mol；③0.015mol；

點評：此題是對溶液以及化學方程式計算的考查，解題的關鍵是掌握物質的質量與物質的量之間的轉化關系；