Question

某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，化學反應為2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，所生產的氯氣主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣71t．問：
（1）該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（2）同時能生產質量分數為32%的氫氧化鈉溶液多少噸？

Answer 1

分析：利用化學反應方程式和產生氯氣的質量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉固體的質量和同時能生產NaOH的質量；然后用NaOH的質量÷質量分數即可．

解答：解：設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x，同時能生產NaOH的質量為y，
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71        80
x               71t        y
∴

117

71

=

x

71t

，

71

80

=

71t

y

，
解之得；x=117t，y=80t；
80t÷32%=250t．
答：（1）該廠每天至少需氯化鈉固體117t；（2）同時能生產質量分數為32%的氫氧化鈉溶液250t．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．