Question

(8分)有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）該固體混合物中，一定不存在的物質是（寫化學式）______________________________，理由是：_______________________________。

（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號）_____________________。

（4）寫出過程③中一定發(fā)生反應的化學方程式______________________________________。

（5）寫出過程①中發(fā)生反應的一個化學方程式_______________________ 。

Answer 1

（1）小于；（2） CuSO4，沉淀D加入稀鹽酸沒有得到藍色溶液；（3）Cl_；(4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；(5) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析： 固體混合物加入鹽酸，產生氣體，該氣體一定是二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，所以二氧化碳的水溶液PH小于7。 沉淀D加稀鹽酸形成黃色溶液，說明溶液中不含銅離子，含鐵離子，可確定原混合物中一定不含硫酸銅；一定含氯化鐵；D一定是氫氧化鐵，濾液B全是氯化物，加入氫氧化鈉溶液以后，氯離子沒有變化，過濾后留在濾液E中，所以在濾液E中，一定大量存在的陰離子是氯離子，①中發(fā)生反應的一個化學方程式可以是鹽酸與碳酸鈉的反應或鹽酸與碳酸鈣的反應，過程③中一定發(fā)生反應的化學方程式是氫氧化鐵與稀鹽酸的反應。

考點：酸、堿、鹽的化學性質