Question

15．如圖是兩種化肥標簽的一部分，請回答：

（1）計算CO（NH₂）₂中各元素的質量比為碳、氧、氮、氫元素的質量比為3：4：7：1，含氮元素的質量分數為46.7%．
（2）已知化肥尿素的其他成分不含氮元素，則含CO（NH₂）₂的質量分數為89.9%．
（3）從含氮量分析，50kg這種碳酸氫銨相當于20kg（精確到0.1）這種尿素．
（4）市場中碳酸氫銨和尿素這兩種化肥，每千克的售價分別為0.6元和1.4元，請你分析，農民要給作物補充氮肥，買哪種化肥更經濟？尿素．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答；
（2）欲正確解答本題，需先計算出尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數，然后讓尿素產品中含氮元素的質量分數除以尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數，即可得出產品中含尿素的質量分數，再與95%比較即可．
（3）先求出50kg這種碳酸氫銨的含氮質量，除以這種尿素的含氮質量分數，即可解答．
（4）結合題意，某市場中碳酸氫銨和尿素每千克售價分別為0.6元和1.4元，計算1元錢時氮元素的質量，進行分析解答

解答 解：（1）尿素的相對分子質量為12+16+（14+1×2）×2=60．
尿素中碳、氧、氮、氫元素的質量比為12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1．
其中氮元素的質量分數的計算式為$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%．
故答案為：碳、氧、氮、氫元素的質量比為12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1；46.7%．
（2）產品中含尿素的質量分數為：$\frac{42.0%}{46.7%}$≈89.9%，故填：89.9%．
（3）50kg這種碳酸氫銨的含氮質量為：50kg×16.8%=8.4kg，
相當于這種含氮尿素的質量為：8.4kg÷42.0%=20kg；
故答案為：20；
（4）假設1元錢時
碳酸氫銨中氮元素的為$\frac{1元}{0.6元/kg}$×16.8%=0.28kg
尿素中氮元素的為$\frac{1元}{1.4元/kg}$×42.0%=0.3kg
所以尿素更經濟．故填：尿素．

點評 本題主要考查學生對物質中某元素的質量分數計算，及化合物中元素之間的質量關系的掌握，并進行解題的能力．