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CO在高溫下還原a g四氧化三鐵，得到b g鐵，則鐵的相對原子質量是（）

A．64b／(3a–b)

B．24b／(a–b)

C．3(a–b)／64b

D．64b／3(a–b)

試題分析：根據反應，書寫反應的化學方程式Fe₃O₄+4CO

3Fe+4CO₂，并利用反應中四氧化三鐵與鐵的質量比，結合二者的質量，可計算出鐵的相對原子質量。
解：設鐵的相對原子質量為x
Fe₃O₄ + 4CO

3Fe + 4CO₂
3x+64           3x
ag              bg
（3x+64）：ag =3x：bg
解得x=

，故選D
點評：正確、熟練的書寫出反應的化學方程式，并能依據各物質間的固定的質量比進行列式計算，是解答本題的關鍵。

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某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．請計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量；
（3）所得溶液中溶質的質量分數是多少（結果保留整數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某鈣片的標簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執行標準：GB1413－99
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含鈣0.75g
每瓶50片，重40 g
(中外合資xx公司出品)

請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是；CaCO₃+2HCl＝CaCl+H₂O＋CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。小東做了三次實驗，數據如下：

物質的質量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量。
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標簽。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀     g。
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是      g。
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

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金屬單質A與非金屬單質硫（S）發生如下反應： A + S

AS。甲、乙、丙三組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的A和硫的質量各不相同，但總質量均為12g。分別反應時，實驗數據記錄如下：

	A的質量/ g	S的質量/ g	AS的質量/ g
甲	8	4	11
乙	7	5	11
丙	a	b	6.6

根據上述信息，計算（請寫出計算過程）：
（1）元素A的相對原子質量。
（2）丙組實驗中a∶b為（結果以最簡整數比表示）。

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如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質質量分數為10%的鹽酸則他至少每天要喝多少毫升牛奶？

B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質量為13.6克．
①金屬R發生反應的化學方程式                               ；
②利用已知條件求解反應生成氫氣的質量（x）比例式                        ；；
③該金屬的純度                        ；
④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質質量分數            ．

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