Question

14．皮蛋是我國傳統的蛋制品，深受人們喜愛．由少量NaCl、CaO和過量Na₂CO₃混合得到的粉末狀混合物A是腌制皮蛋的配方之一．查閱資料，在混合物A中加入少量ZnSO₄可改善皮蛋品質．該興趣小組獲得某樣品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO₄．

【注意有①②】
（1）實驗①中溶解和過濾都用到玻璃棒，玻璃棒在兩處的操作分別是攪拌，加快溶解、引流．
（2）①過程中發生反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，濾液中除含有Cl^-、OH^-外，還含有的陰離子是CO₃^2-．
（3）②中X是稀鹽酸（或稀硝酸），加入過量試劑X的作用是排除CO₃^2-的干擾．
（4）試劑y可能是CD（填字母）
A．MgB．CuC．BaCl₂D．Ba（NO₃）₂E．NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據玻璃棒的作用分析；
（2）根據主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl），用水和粘土調制成糊狀分析發生的反應有：水和生石灰反應生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；由于CaO少量，Na₂CO₃過量，故反應后Na₂CO₃剩余，濾液中有NaOH、Na₂CO₃、NaCl，由此分析濾液中含有的陰離子．
（3）（4）步驟1所得的溶液中含有C1^-、OH^-、CO₃^2-，在檢驗是否有SO₄^2-，CO₃^2-的存在會干擾，所以先加入足量的稀鹽酸（或稀硝酸）排除CO₃^2-的干擾，然后再加入Ba鹽溶液檢驗SO₄^2-．由此分析解答．

解答 解：（1）在溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；故答案為：攪拌，加快溶解；引流；
（2）根據原料可知發生的反應有：水和生石灰反應生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；由于CaO少量，Na₂CO₃過量，故反應后Na₂CO₃剩余，濾液中有NaOH、Na₂CO₃、NaCl，濾液中含有的陰離子有C1^-、OH^-、CO₃^2-；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；CO₃^2-；
（3）（4）步驟1所得的溶液中含有C1^-、OH^-、CO₃^2-，在檢驗是否有SO₄^2-，CO₃^2-的存在會干擾，所以先加入足量的稀鹽酸（或稀硝酸）排除CO₃^2-的干擾，然后再加入Ba鹽溶液檢驗SO₄^2-．若有白色沉淀生成，說明樣品中有ZnSO₄；若無明顯現象，說明樣品中沒有ZnSO₄．
故答案為：（3）稀鹽酸（或稀硝酸）；排除CO₃^2-的干擾；（4）CD；

點評 本題屬于信息題的考查，考查了常見酸堿鹽的化學性質及物質的檢驗等，難度不大，注意利用相關的知識進行分析．