Question

6．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．據圖回答下列問題：
①t₁℃時三種物質的解度從大到小的順序為C＞B＞A．
②P點的意義是t₂℃時AC的溶解度相等．
③t₃℃時，等質量的A，B兩種物質的飽和溶液中溶劑的質量關系為A＜B（填”＞””＜”或”=”）
④將t₃℃A，B，C三種物質的飽和溶液降溫到t₂℃時，三種溶液中溶質質量分數的大小關系為B＞A＞C．
⑤t₃℃時，20克A加入到40水中充分溶解后得到的溶液是飽和溶液（填飽和或不飽和）
⑥要從混有少量A的溶液中提純B，最好采用蒸發溶劑方法．

Answer 1

分析 ①據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大��；
②溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
③據該溫度下AB的溶解度大小解答；
④據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答；
⑤據該溫度下A的溶解度分析是否全部溶解；
⑥據AB的溶解度受溫度影響情況分析提純的方法．

解答 解：①t₁℃時三種物質的解度從大到小的順序為C＞B＞A．
②P點是t₂℃時AC兩物質的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等．
③t₃℃時A的溶解度大于B的溶解度，即等質量的水中最多溶解的物質的質量A＞B，所以等質量的A，B兩種物質的飽和溶液中溶劑的質量關系為A＜B．
④將t₃℃A，B，C三種物質的飽和溶液降溫到t₂℃時，AB的溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數減小，C的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大，而t₂℃時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，所以這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C；
⑤t₃℃時A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以20克A加入到40水中不能充分溶解，有剩余，得到的溶液是 飽和溶液；
⑥A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以要從混有少量A的溶液中提純B，最好采用蒸發溶劑的方法；
故答案為：（1）C＞B＞A；        
（2）t₂℃時AC 溶解度相等；            
（3）＜；
（4）B＞A＞C；          
（5）飽和；           
（6）蒸發溶劑．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．