Question

小亮同學想通過實驗探究某企業采用的氨堿法制的純堿樣品的成分．
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
（1）只含有Na₂CO₃      
（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查閱資料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀鹽酸	現象Ⅰ	產生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰， 將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現象Ⅰ為

 

；
（2）現象Ⅱ對應的化學方程式為

 

．
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象
①取少量樣品溶于水， 加入過量的CaCl2溶液．	；	該反應的方程式：   ．
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液   ．	；	證明猜想②成立．

【實驗反思】
實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：查閱資料：（1）稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應生成氣體，可以據此解答該題；
（2）碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；
實驗探究：碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以據此完成實驗現象；
實驗反思：碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實驗現象，所以應該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去，可以據此解答該題；

解答：解：
查閱資料：（1）稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應生成氣體，所以實驗現象Ⅰ為產生了氣泡；
（2）碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
實驗探究：碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出，證明猜想②（含有Na₂CO₃和NaHCO₃）成立；
實驗反思：碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實驗現象，所以應該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；
故答案為：
查閱資料：（1）產生氣泡；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
實驗探究：

實驗步驟	實驗現象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．	有白色沉淀產生；	該反應的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液滴加稀鹽酸．	有氣泡冒出；	證明猜想②成立．

實驗反思：將碳酸鈉全部除去；

點評：解答這類題目時，首先由問題情景，找到實驗探究的反應原理；再根據實驗的反應原理，分析推斷出該物質的組成成分，然后得出所要探究的物質中該成分的組成．