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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應 ；
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘實質】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為
H+ + OH－＝ H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中
(填離子符號，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是 （精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應 ；
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘實質】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為
H+ + OH－＝ H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中
(填離子符號，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是 （精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省徐州市第二學期期中檢測化學試題 題型：實驗探究題
（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應 ；
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘實質】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為
H+ + OH－ ＝ H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中
(填離子符號，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是 （精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源：2010-2011學年安徽省安慶市中考模擬考試（一模）化學試卷 題型：實驗探究題
（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應 ；
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘實質】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為
H+ + OH－ ＝ H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中
(填離子符號，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是 （精確到0.1%）
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