【題目】如圖是元素周期表的一部分。
（1）碳的相對原子質量為_____。
（2）C、N、O元素處于同一周期是因為_____。
（3）氮元素、磷元素化學性質相似的原因是_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】不少家庭養觀賞魚，有時會在魚缸里放點魚浮靈，可使水中的含氧量迅速增加，能有效提高魚的成活率，并且有殺菌作用。某小組對魚浮靈成份及原理進行了相關探究。
（實驗1）檢驗氣體
查閱資料1：魚浮靈化學名稱是過氧碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2）,常溫下，過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣。
實驗方案1：：在一支試管中加入適量的魚浮靈，____________（將后續操作及現象補充完整），證明產生的氣體是氧氣。
（實驗2）檢驗反應后溶液中的溶質成分
猜想假設：猜想1：Na2CO3 猜想2：Na2CO3和NaOH
查閱資料2：用一定溶質質量分數的NaOH和Na2CO3兩種溶液進行如下實驗。
NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
滴加酚酞溶液 | 現象 | 現象 |
加入稀鹽酸 | 無明顯現象 | 現象 |
加入澄清石灰水 | 無明顯現象 | 現象 |
加入 1%的CaCl2溶液 | 溶液變渾濁 | 溶液變渾濁 |
加入 0.1%的CaCl2溶液 | 無明顯現象 | 溶液變渾濁 |
表中的現象 _______（填序號）為溶液變紅色，現象③對應的化學反應方程式為____。
實驗方案 2：同學們取實驗 1 反應后的溶液于試管中，加入過量_____（填“1%”或“0.1%”）的 CaCl 2 溶液，充分反應后過濾，取少量濾液，向濾液中滴加無色酚酞溶液，觀察到濾液呈 _______色，證明猜想 1 正確。
（反思拓展） 根據上述探究可知，保存魚浮靈時應注意___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是三種固體物質的溶解度曲線圖，其中正確的闡述是
A. 將 c物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液可采取的方法是降溫或恒溫蒸發溶劑
B. 氣體的溶解度隨著溫度的變化情況與 c相似
C. a中混有少量 b雜質時，采用蒸發結晶的方法提純 a
D. t2°C時，將50g的a物質溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的質量分數是 50%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_____%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．該校研究性學習小組想通過自己的研究探究其中的奧妙．
（發現問題）氮氣是怎樣減少的呢？
（假設一）氮氣與鎂條反應而減少．
（假設二）_____．
（查閱資料）鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體．氮化鎂中氮元素的化合價為_____．鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．
（2）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：_____（寫出一點即可）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包固體，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗:
已知，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生，步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。
請回答下列問題:
(1)經推論，原固體中一定不含K2CO3，理由是___________________
(2)原固體中一定含有的物質是________________。
(3)步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________。
(4)步驟III所得藍色濾液中一定含有的陽離子是____________。
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產，反應原理用化學方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價為_____；
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質量比為_____ （填最簡比）；
（3）現要制得830kg含雜質20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質量是多少_________？（列式計算）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】室溫為25℃時,某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過程如下：
步驟I:查閱資料,得到氯化銅溶解度數據如下
溫度(℃) | 0 | 20 | 25 | 40 | 50 | 60 | 80 |
溶解度(g) | 69.2 | 74.5 | 76.4 | 81.8 | 85.5 | 89.4 | 98.0 |
步驟Ⅱ:配制少量CuCl2熱飽和溶液,冷卻結晶,得到晶種。
步驟Ⅲ:把晶種懸掛在新配制的CuCl2熱飽和溶液中,室溫下靜置數天,形成大晶體。
步驟Ⅳ:取出大晶體,處理剩余的溶液(母液)。
根據以上信息,回答下列問題：
(1)用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50℃的氯化銅飽和溶液。
①計算需稱取CuCl2的質量是_______g。
②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，_______________（填操作名稱），直至固體完全溶解。
(2)母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環境污染。下列方法可用于母液處理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體
B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道
C．向母液中加入適量NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道
(3)若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質量至少是_____________ g(只列計算式，已知CuCl2的相對分子質量為135)。
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【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表
(1)實驗①和②說明NaCl可以____鐵銹蝕的速率。
(2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是____(填“放熱”或“吸熱”)過程。
(3)實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是______。
(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成___。
(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是___(小數點后保留1位)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。
(1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。
(2)試管F中出現的實驗現象是______________。
(3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？____請說明理由_____。
(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：______。
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