Question

某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%（假設雜質(zhì)中不含碳元素），則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣的化學式和質(zhì)量分數(shù)公式進行求算，碳元素全部來源于碳酸鈣，由碳的質(zhì)量分數(shù)進行公式轉(zhuǎn)換后求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：碳元素的質(zhì)量分數(shù)=

碳元素的質(zhì)量

樣品總質(zhì)量

×100%=

碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中碳的含量

樣品總質(zhì)量

×100%=碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)×碳酸鈣中碳的含量
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=碳元素的質(zhì)量分數(shù)÷碳酸鈣中碳的含量
=6%÷

12

40+12+16×3

=50%
故答案為：50%

點評：本題考查了元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，運用公式代入數(shù)據(jù)解題．