Question

某鈣片的標簽如圖所示．
（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量．小東做了三次實驗，數據如下：

物質的質量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應后：燒杯十剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

試計算此鈣片每片含碳酸鈣的質量和鈣元素的含量．

Answer 1

分析：（1）先計算出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數，再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質量，與標簽中的含鈣量相比較，判斷此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）根據三次實驗的平均值和質量守恒定律，反應前燒杯和反應物的質量總和減去反應后燒杯和剩余物的質量即是生成二氧化碳氣體的質量；然后根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質量（即10片鈣片的質量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質量．根據每片此鈣片含碳酸鈣的質量，計算出每片此鈣片中鈣元素的質量．

解答：解：（1）本品若為純碳酸鈣，碳酸鈣的相對分子質量為100，鈣元素的質量分數為

40

100

×100%=40%，每片含鈣量為：

40g

50

×40%=0.32g
因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標簽中的含鈣量錯誤．
（2）生成二氧化碳氣體的質量為：22g+8g-26.7g=3.3g，
設10片鈣片含碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 　               44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g，
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質量為

7.5g

10

=0.75g． 每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g；
答：（1）通過計算說明此標簽中的含鈣量有錯誤．（2）每片此鈣片含碳酸鈣的質量為0.75g；含鈣量為每片含鈣0.3g．

點評：本題難度不大，掌握有關化學式的計算、利用化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的關鍵．