Question

2．鈣片的標簽如圖所示，且鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素．為測定其真實的含鈣量，小東取10片鈣片放入盛足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量．小東做了三次實驗，數據如下表：

物質的質量/g	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22	22	22	22
10片鈣片	8	8	8	8
反應后：燒杯+剩余物	26.7	26.5	26.9	26.7

（1）請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．
（2）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否合理．

Answer 1

分析 （1）根據據三次實驗的平均值和質量守恒定律，反應前燒杯和反應物的質量總和-反應后燒杯和剩余物的質量即是生成二氧化碳氣體的質量；然后根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質量（即10片鈣片的質量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質量．
（2）根據每片此鈣片含碳酸鈣的質量，計算出每片此鈣片中鈣元素的質量，判斷此標簽中的含鈣量是否合理．

解答 解：（1）生成二氧化碳氣體的質量為：22g+8g-26.7g=3.3g，
設10片鈣片含碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100              　                  44
x                                      3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$   解得：x=7.5g，
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質量為7.5g÷10=0.75g．   
（2）每片此鈣片的含鈣量為：0.75g×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g＜0.5g，標簽中的含鈣量不合理．
故答為：（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質量是0.3g．（2）此標簽中的含鈣量不合理．

點評 本題難度不大，掌握有關化學式的計算、利用化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的關鍵．