Question

13．將 100g  稀鹽酸慢慢加入到 24g  含有雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）中，反應(yīng)情況如圖所示．完成以下計(jì)算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=20g
（2）生成二氧化碳8.8克；
（3）求該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖中可知剩余固體質(zhì)量是4g，說明碳酸鈣質(zhì)量是20g，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：24g-4g=20g，
固體：20g．
（2）設(shè)反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73                        44
20g         x                          y
$\frac{100}{20g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{y}$，
x=14.6g，y=8.8g，
故填：8.8．
（3）該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.25%，
答：該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點(diǎn)評 計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量是80g，不是100g，要注意理解．