Question

1．實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液．
（1）已知：水的密度為1.0g/mL，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制溶液的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母）．

（3）量取水時操作如下：將水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用CBDEA （填儀器名稱）滴加水至刻度線．下圖觀察方式正確的是A（填序號）．

（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
①氯化鈉固體不純
②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數
④裝瓶時，有少量溶液灑出
（6）用溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液配制125g溶質質量分數為1%的氯化鈉溶液，需取溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液25g，需加水100g．

Answer 1

分析 （1）根據已有的溶液配制的知識進行分析解答，溶劑的質量=溶液質量-溶質質量；
（2）根據溶液配制的步驟解答；
（3）根據量筒的使用注意事項解答；
（4）根據俯視讀數的結果來分析；
（5）溶質質量分數偏小可能是溶質減小或是溶劑增多的緣故，據此解答；
（6）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；水的質量為：50g-2.5g=47.5g，故水的體積為：$\frac{47.5g}{1.0g/mL}$=47.5mL，故填：47.5mL；
（2）配制溶液時，首先從試劑瓶內取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：CBDEA；
（3）量取蒸餾水時，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀數時視線應與凹液面的最低處保持水平；故填：膠頭滴管，A；
（4）量取溶劑時，俯視量筒讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故填：偏大；
（5）①氯化鈉固體不純，導致食鹽的質量偏小，溶質質量分數變小；
 ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，則藥品端食鹽的質量加上紙片的質量等于砝碼端的質量，食鹽的質量變小，溶質質量分數變小；
③量取水時，仰視讀數，導致水多，溶質質量分數變小；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數；
故填：①②③．
（6）設需取溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則125g×1%=x×5%    x=25g．
需加水的質量為125g-25g=100g．
答案：
（1）2.5；47.5mL；
（2）CBDEA；
（3）膠頭滴管；A；
（4）偏大；
（5）①②③；
（6）25；100．

點評 本題考查的是溶液的配制，完成此題，可以依據已有的溶液配制的步驟以及導致溶質質量分數改變的因素進行．熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數計算是解答此題的基礎和關鍵．