【題目】下圖體現了有關堿的化學性質，請回答問題：
（1）甲同學將酚酞試液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：Ca(OH)2溶液呈____性。
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的實驗現象是_______。
（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入Ca(OH)2溶液中，發現溶液變渾濁，發生的反應化學方程式是______，該反應屬于_______反應（填基本反應類型）。
【答案】堿 溶液由紅色變為無色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 復分解
【解析】
（1）甲同學將酚酞試液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，說明Ca(OH)2溶液呈堿性。故答案為：堿；
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，過量的鹽酸使溶液顯酸性，酚酞試液遇酸不變色，則觀察到溶液由紅色變為無色。故答案為：溶液由紅色變為無色；
（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入Ca(OH)2溶液中，發現溶液變渾濁，是因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，發生的反應化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，屬于復分解反應。故答案為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、復分解。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示幾種常見物質在一定條件下可以轉化。A 是石灰石的主要成分，E、G 為黑色的粉末，C 為常見的無色液體，H 為紫紅色固體。（部分條件省略）
（1）D 可用于_____；
（2）F 和 G 反應是否屬于置換反應_____（填“是”或“否”）；
（3）CO2 和 D 溶液反應的化學方程式是：_____；
（4）CO2 和 E 反應生成 F 屬于_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學式為 ．
（2）鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學方程式為
（3）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應結束后，溶液中含有的金屬離子是 ，反應的化學方程式為 ．
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【題目】人類一直在探索宇宙的奧秘。月球上有H，He，N，Na，Mg，Si等元素，未來可能會成為人類的寶貴資源。根據圖示回答：
（1）鎂原子的相對原子質量是___________。
（2）氫元素和氦元素的本質區別是__________不同。
（3）圖2信息及所學知識分析，下列說法正確的是__________ 。
A Si是金屬元素
B N原子核外有兩個電子層
C He和Mg的化學性質相似
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【題目】實驗室現有稀鹽酸、石灰石、澄清石灰水、藥匙、鑷子、玻璃片、火柴、棉花以及下列儀器：
（1）若要制取二氧化碳，應選擇④錐形瓶和__________（填序號)。使用②時，下端管口必須伸到液面以下，這是為了________________________。
（2）若補充一種藥品和一種儀器__________（填儀器名稱）還能制取氧氣，發生反應的化學方程式為____________________________。
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【題目】請根據實驗內容回答下列問題。
(1)A實驗的目的是_______________________________。
(2)B實驗中，甲試管的鐵釘生銹，乙試管的鐵釘不生銹，說明鐵釘生銹與______有關。
(3)C實驗的現象是_________。
(4)D實驗中，將塑料瓶充分振蕩后，發現盛有氫氧化鈉溶液的瓶子比盛有水的瓶子明顯更癟，據此現象可以得出的結論是___________。
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【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的兩個實驗，實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發現混合廢液渾濁并顯紅色，請你完成下列問題：
（1）A實驗中發生反應的現象為______，反應的化學方程式是______；
（2）B實驗中反應的化學方程式是______；
（3）（提出問題）廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是那些呢？
（作出猜想）
猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；
猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是______；
猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；
（實驗驗證）同學們對可能含有的性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到了如圖2所示的圖象；
（結論）分析圖象數據得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是______，一定不是______；
（拓展提高）為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是______。
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【題目】如圖是初化學中常見的六種物質間的轉化關系，其中A、B兩種物質的組成元素相同，C是密度最小的氣體，固體D在氣體F中燃燒時火星四射并生成E，圖中“→”表示物質之間的轉化關系：反應條件、部分反應物或生成物已略去。
(1)物質C的化學式：_____；物質E的化學式：_____。
(2)工業上通過化學反應從含D元素的礦物中獲取D的主要設備是_____。
(3)A→F反應的化學方程式為_____。
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【題目】某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數，某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。
部分實驗步驟如下：
Ⅰ．稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。
II．連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。
Ⅲ．再次連接好裝置，繼續實驗。通入CO,點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。
實驗數據記錄如下表:
硬質玻璃管 | 硬質玻璃管和樣品 | 步驟II硬質玻璃 管和剩余固體 | 步驟步驟Ⅲ硬質玻璃 管和剩余固體 | |
質量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
請回答下列問題:
（1）步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是____________。
（2）步驟Ⅲ硬質玻璃管中反應的化學方程式為________。
（3）樣品中氧化鐵的質量分數為_____（用m1、m2、m3、m4的代數式表示）。若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數測量結果將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（4）有關樣品，下列說法正確的是_____（填字母標號）。
A樣品中氫元素的質量為1/9(m2-m3) B樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1
C樣品中鐵單質的質量為m4-m1 D樣品中氧元素的質量為m3-m4
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