Question

16．為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質量分數，取5g石灰石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應后，測得實驗數據如下表（樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

次　數	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量/g	15	15	15	15
燒杯內剩余物質量/g	19.34	33.68	48.24	63.24

請你分析并進行有關計算：
（1）四次實驗共得到二氧化碳的質量為1.76g；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，可計算四次實驗共得到二氧化碳的質量．
（2）根據二氧化碳的質量是1.76g，寫出化學方程式并計算出碳酸鈣的質量，然后計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，四次實驗共得到二氧化碳的質量為：5g+60g-63.24g=1.76g．故答案為：1.76．
（2）設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      1.76g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.76g}$
x=4g
樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數80%．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規范性，學會分析表格并從中得到一些信息的方法．