【題目】（4分）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 。（填m或n）
（2）由表中數據分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 。
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為 。
（4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的________（填字母序號）。
A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體
C．冰塊 D．硝酸銨固體
E．濃硫酸
【答案】（1）m（1分） （2）34.0 g < x < 37.0 g （1分，漏寫單位不得分）
（3）3.1 g（1分，漏寫單位不得分） （4）CD （1分）
【解析】（1）根據表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，故m能表示KNO3溶解度曲線的；
（2）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g
（3）10℃時，KCl的溶解度是31 g，故131g 飽和KCl溶液中有31 gKCl和100g水，即10g水中能溶解3.1gKCl，故蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為10g
（4）KNO3隨溫度的減低溶解度減小，故加入的物質能使溶液的溫度降低就會有晶體析出，故選CD
互動英語系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有A～M七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，G的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，F溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化及相關操作：
查閱資料：Fe2（SO4）3，CuSO4，FeSO4均能與氨水反應生成沉淀，依次生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，藍色的氫氧化銅沉淀，白色的氫氧化亞鐵沉淀。
（1）工業上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式_____；
（2）反應②的化學方程式為_____；
（3）E與A也能發生反應，根據反應原理，判斷E的性質為_____（氧化性或還原性）。
（4）利用G的稀溶液與A的反應在生活中用途為_____，A，D，H，M中相同金屬元素的化合價_____ （相同或不同）。
（5）操作②的名稱為_____。
（6）已知沉淀M為紅褐色沉淀，操作①中觀察到的實驗現象是_____，一個化學反應中元素的化合價有升高就必然有元素的化合價降低，則反應物H2O2反應后對應的產物_____（H2O或O2）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內（燒杯質量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應（雜質不與鹽酸反應）。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總重量（m）的關系如圖所示，試計算：
（1）實驗結束時共放出二氧化碳______g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數________（計算結果保留小數點一位）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖甲是實驗室制取氣體的裝置圖(固定裝置省略)，請回答下列問題：
(1)儀器名稱：a___，b___。
(2)圖甲 B圖的裝置可用來制取一種具有助燃性的氣體，寫出制取該氣體的化學方程式：_____，該裝置操作上的優點是______。D裝置操作上的優點是______。
(3)若要制備大量的二氧化碳用于實驗，宜選用______(圖A﹣C中選填)做發生裝置，此裝置的氣密性檢查方法是_______，則裝置氣密性良好。若用 E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的試劑是______(填名稱)，并將圖 E補充完整_____。
(4)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發生裝置如圖 F所示。打開止水夾，若發現稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗中添加的是_______(填字母)。
A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉溶液 C 硫酸鈉溶液 D 澄清石灰水。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】探索化學世界的奧秘，需要掌握科學的方法。
（1）實驗是學習化學的一條重要途徑。
①儀器X 的名稱為______。
②若用鋅與稀硫酸反應制取一瓶干燥的氫氣，所選裝置的連接順序是________—________—________—________（填管口字母），反應的化學方程式為________。
（2）在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。
①以下是某化學反應的微觀示意圖：
＋ 
＋
表示氮原子，
表示氫原子，
表示氯原子
對應的物質的化學式為______；若有 17g 
完全反應，則生成的的質量為______g。
②圖 1 表示氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀過程，其反應實質可以用 H＋+ OH－ = H 2O 來表示；圖 2 表示碳酸鈉和鹽酸反應的微觀過程，則該反應的實質可以用_________來表示。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為及時發現燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學方程式為：2C2H5SH+9O2
4CO2+6H2O+X，下列關于 X 的說法正確的是（ ）
A.X 中氧元素的質量分數為 50%
B.X 由碳、硫、氧三種元素組成
C.X 中硫元素與氧元素的質量比為 1：2
D.X 與 CO2 一樣排放在空氣中不會引起污染
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】CO2 可用于制備碳酸飲料，人飲后有清涼感。某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO2 的含量。
實驗步驟：
①將 250mL 瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結冰；
②將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數為 50%NaOH 溶液 5mL；倒轉飲料瓶，輕輕震蕩，完全反應，然后放置恢復至室溫，待測定；
③稱得裝置 D 的質量為 x g，按上圖連接實驗裝置。將步驟②中待測液全部加入儀器②中，關閉開關 a， 打開儀器①的活塞，向儀器②中注入稀鹽酸，至不再產生氣泡，關閉儀器①的活塞；
④打開開關 a，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，稱量 D 裝置質量為 y g。
注：實驗中各種溶液的密度都視為 1g/mL。堿石灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物。
（1）步驟②中發生反應的化學方程式為___________。
（2）E 裝置的作用是_________。
（3）根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中 CO2 的含量為_____________g/L。
（4）步驟④鼓入空氣的目的是___________。
（5）若沒有 C 裝置，則測得 CO2 含量會_____________（填“偏大”“偏小”“無法確定”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，增強環保意識，倡導垃圾分類，已逐漸被大眾接受。某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：
資料 1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有 SO2 等有害氣體。
資料 2：FeSO4 容易被空氣中的 O2 氧化。
回答下列問題：
（1）焚燒垃圾發電是將垃圾焚燒后產生的___________能轉換為電能。
（2）石灰漿吸收 SO2(性質與 CO2 相似)的化學反應方程式為_____________。
（3）溶解步驟中同時發生的三個化學反應方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。
（4）將所得 FeSO4 溶液在氮氣環境中蒸發濃縮、___________、過濾，得到 FeSO4 晶體，其中氮氣的作用是_______。
（5）請你就東莞市生活垃圾處理提一條建議：____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】該小組同學將一定量CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中（如圖所示），他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。
猜想：CO2和NaOH是否發生了化學反應?
實驗：設計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發生了化學反應，如圖所示。甲中現象為軟塑料瓶變癟，乙中現象“瓶吞雞蛋”。
討論：認為上述實驗是可行的，其共同原理是____。但是有同學提出質疑，認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應。其理由是___。于是他們又補充了一個對照實驗，這個實驗是___；他們還發現將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變成紅色，請用化學方程式說明原因_____。
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