Question

（2013?衡陽一模）為了有效地預防碘缺乏引起的疾病，我國推行加碘食鹽，即在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO₃）．
（1）碘酸鉀中碘元素的質量分數為

59.3%

．
（2）已知一個成年人碘的適宜攝入量為0.12～0.20mg/天，若碘的攝取50%來自于加碘食鹽，則食鹽中應含有的碘酸鉀的量范圍為

25.3～42.2

mg/kg．（以成年人每天食用4g計算）（精確到0.1mg）．
（3）某校化學興趣小組取某加碘食鹽100g溶于足量水中，再加入足量的碘化鉀（KI）溶液，充分反應后（其反應為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O），測得生成的碘（I₂）為20.5mg．該加碘食鹽中每千克含碘元素的質量為多少？（精確到0.1mg）

Answer 1

分析：（1）根據文章中元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，進行解答；
（2）求出每克食鹽中含有的碘的質量范圍，即可求食鹽中應含有的碘酸鉀的量范圍；
（3）根據碘酸鉀與碘化鉀反應的化學方程式和生成碘單質的質量，列出比例式，即可計算出100克食鹽中含碘酸鉀的質量，然后乘以10，就是1000g樣品中碘酸鉀的含量，然后計算出該加碘食鹽中每千克含碘元素的質量．

解答：解：（1）碘酸鉀中碘元素的質量分數為：

127

214

×100%=59.3%；
故答案為：59.3%；
（2）每千克食鹽中應含有的碘的質量最小為0.12mg×50%÷

4

1000

=15mg，最大為0.20mg×50%÷

4

1000

=25mg；
每千克食鹽中應含有的碘酸鉀的質量最小為15mg÷59.3%=25.3mg，最大為25mg÷59.3%=42.2mg；
故答案為：25.3～42.2；
（3）解：設100克食鹽中含碘酸鉀的質量為x，
KIO₃+5Kl+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
214                    762
x                    20.5mg

214

762

=

x

20.5mg

，解之得：x=5.76mg，
1000g食鹽中碘酸鉀的質量為：5.76mg×10=57.6mg；
該加碘食鹽中每千克含碘元素的質量為57.6mg×59.3%=34.2mg；
答：該加碘食鹽中每千克含碘元素的質量為34.2mg．

點評：本題主要考查學生對物質中某元素的質量分數計算方法、化學方程式的計算方法的掌握與解題中靈活應用的能力，難度較大．