Question

7．一密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量/g	4	10	1	21
反應后質量/g	0	12	15	待測

已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n．下列推理正確的是（　　）

• A． 反應后Q的質量為9g
• B． 反應后生成Z的質量為15g
• C． 反應中Y與Q發生改變的質量之比為1：1
• D． 該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為1：3

Answer 1

分析 在化學反應中，如果反應前后物質的質量沒有發生變化，這種可能是催化劑或沒有參加反應；如果反應后質量增加了，該物質是生成物；如果反應后質量減小了，那么該物質是反應物．據此分析有關的問題．

解答 解：由質量守恒定律和表中的數據可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待測，則待測=9g，則X、Q的質量減少了，是反應物；Y、Z質量增加了，是生成物．
由以上分析可知：
A、反應后Q的質量為9g．故正確；
B、反應生成15g-1g=14g的Z，而非15g．故錯誤；
C、反應中Y與Q發生改變的質量比為（12g-10g）：（21g-9g）=1：6．故錯誤；
D、根據分析，“X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n”，則設其化學方程式為aX+bQ=cY+dZ．則：$\frac{2nb}{12g-9g}=\frac{an}{4g}$，解得$\frac{a}{b}=\frac{2}{3}$，故不正確．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．