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氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下氯化鈉溶液中溶質的質量分數不可能為（）

A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 30%

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．我能利用此表完成以下任務：

	OH^-	NO₃^-	CL^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	-	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

可溶于水

．
（2）寫化學式：一種酸

HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）

；一種不溶于水的鹽

CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄等）

．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能

不能

發生反應及其

不能反應的原因

是

不符合復分解反應發生的條件

．
（4）寫化學方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應

Fe+CuS0₄═Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2A1+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃等）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．請利用此表完成以下任務：
（1）查：CaCl₂的溶解性

溶于水

；
（2）寫化學式：一種酸

HNO₃

；
一種不溶于水的鹽

BaSO₄

；
（3）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發生反應

不能反應

；
（4）從表中選擇，寫出一個生成不溶物且屬于中和反應的化學方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．我能利用此表完成以下任務：

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

可溶于水（或可溶）

．
（2）寫化學式：一種酸

HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）

；一種不溶于水的鹽

CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄…）

．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發生反應及其理由是

不能，不符合復分解反應發生的條件（或生成物中既無沉淀也無水也無氣體產生）

．
（4）寫化學方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄[或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2Al+3CUSO₄═3Cu+Al2（SO₄）₃…]

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，右表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，我能利用此表完成以下任務：
（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

可溶

．
（2）寫化學式：一種酸

HCl（或H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃）

；一種不溶于水的鹽

CaCO₃（或BaCO₃、BaSO₄、CuCO₃）

．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發生反應及其理由是：

不能反應，因為互換成分無沉淀、氣體或水產生，不滿足復分解反應的條件．

．
（4）寫化學方程式：鋁與表中的可溶性鹽發生的反應（只寫1個）

2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu

．
表中物質發生的有沉淀生成的復分解反應（只寫1個）

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（或其它合理答案）

．

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科目：初中化學 來源：《第11單元鹽化肥》2009年單元測試卷（解析版） 題型：填空題

酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．請利用此表完成以下任務：

離子	OH^-	Cl^-	NO₃^-	SO₄^2-
H⁺		溶、揮	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不

（1）查：CaCl₂的溶解性    ；
（2）寫化學式：一種酸    ；
一種不溶于水的鹽    ；
（3）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發生反應    ；
（4）從表中選擇，寫出一個生成不溶物且屬于中和反應的化學方程式    ．

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