Question

（2013?冊亨縣模擬）如圖1是某學生繪制的元素周期表的一部分．

1H 氫							2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 炭	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

根據相關信息與知識回答下列問題．
（1）1869年，俄國化學家

門捷列夫

發現了元素周期律并編制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑，原因是

原子的最外層電子成穩定結構

．
（3）寫出原子序數分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學式：

Al₂O₃

．
（4）仔細閱讀和觀察上表，其中有一種常見元素的元素名稱書寫有誤，寫出其正確的元素名稱：

碳

．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的依據是

原子核外電子層數相同

．
（6）硫與氧氣的反應（S+O₂ 

點燃  .

 SO₂）如圖2所示．
設N個氧氣分子的質量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數為

2

N．

Answer 1

分析：（1）根據化學家的貢獻判斷；
（2）根據最外層電子數決定了元素的化學性質分析；
（3）根據化合價書寫化學式的方法；
（4）根據元素名稱的特點進行解答；
（5）根據元素周期與電子層數的關系考慮；
（6）由硫與氧氣的反應，可知其各物質的質量關系；N個氧氣分子的質量為32g，完全反應生成的二氧化硫分子數為N個；則可求則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數．

解答：解：（1）門捷列夫發現元素周期律并編制出元素周期表，故答案為：門捷列夫；
（2）最外層電子數決定了元素的化學性質，氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑是因為它們原子的最外層電子數均為8（氦是2），是穩定結構，故答案為：原子的最外層電子成穩定結構；
（3）原子序數是8的元素是氧，化合價為-2價，原子序數為13的元素是鋁，化合價為+3價，所以氧化鋁的化學式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（4）化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態非金屬元素名稱有“石”字旁，所以表中碳元素寫錯．故答案為：碳；
（5）原子所處的周期數與該原子核外的電子層數相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數相同．
故答案為：原子核外電子層數相同；
（6）由硫與氧氣的反應（S+O₂

點燃  .

SO₂），可知其各物質的質量關系；N個氧氣分子的質量為32g，完全反應生成的二氧化硫分子數為N個；64g氧氣含有2N個氧氣分子，故64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數為2N．
故答案為：2．

點評：本題考查學生根據元素周期表，辨別元素種類的方法，最外層電子數相同的元素化學性質相似進行分析解題，將元素周期律靈活應用的能力．