Question

8．某NaHCO₃樣品中混有少量的Na₂CO₃，下列測定該樣品純度的實驗方案中不能達到實驗目的是（　　）

• A． 取樣品mg，配成溶液，用濃度為a%的標準鹽酸滴定至不再產生氣體時，消耗鹽酸VmL
• B． 取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質量為ng
• C． 取樣品mg，滴加足量的BaCl₂溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質量為ng
• D． 取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質量為ng

Answer 1

分析 A、因為不知道鹽酸的密度，因此無法確定鹽酸中氯化氫的質量，從而不能計算該樣品純度；
B、加熱時，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸氫鈉的質量，進一步可以計算碳酸鈉的質量及其質量分數；
C、碳酸氫鈉不能和氯化鋇反應，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據沉淀質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算碳酸鈉的質量分數；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應，反應的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質量分數．

解答 解：A、因為不知道鹽酸的密度，因此無法確定鹽酸中氯化氫的質量，從而不能計算該樣品純度，該選項不能達到實驗目的；
B、加熱時，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸氫鈉的質量，進一步可以計算碳酸鈉的質量及其質量分數，該選項能夠達到實驗目的；
C、碳酸氫鈉不能和氯化鋇反應，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據沉淀質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算碳酸鈉的質量分數，該選項能夠達到實驗目的；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應，反應的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質量分數，該選項能夠達到實驗目的．
故選：A．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．