Question

已知由A、B兩種元素組成的化合物中，A、B的質量比為21：8，相對原子質量比為7：2，求這種化合物的化學式．

Answer 1

【答案】分析：要確定這種化合物的化學式，必須確定元素X、Y在化合物中原子個數關系，可通過假設原子個數的方法，利用所給的數據計算出兩元素的原子個數比，最后完成化學式的推斷．
解答：解：假設化合物的化學式為AaBb，則
元素A的相對原子質量為7x時，元素B的相對原子質量為2y
化合物AaBb中X、Y兩元素的質量比=（7x×a）：（2x×b）=7a：2b，根據題設條件：化合物中A、B兩元素的質量比為21：8，則
7a：2b=21：8 解得a：b=3：4
則這種化合物的化學式為A₃B₄或B₄A₃．
故答案為：A₃B₄或B₄A₃．
點評：要確定化合物的化學式，除知道組成元素外，還需要知分子中各元素的原子個數，本題的考點也就放在原子個數的解決上．除上述解法外，也可以直接使用原子個數比就等于元素質量比與相對原子質量比的比值求得．