Question

（1）將硝酸銨晶體溶于水，溶液的溫度

 

（填升高或降低）；
（2）人們以海水為原料提取食鹽的工藝流程如下：

①海水又苦又咸，是因為其中含有大量的Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等．以海水提取食鹽的原理是：

 

．
②根據上述工藝流程圖可知，母液中含有的離子是

 

．
（3）根據下圖所提供的溶解度曲線，計算：10℃時飽和硝酸銨溶液中溶質的質量分數是

 

（精確到0.1%）；

Answer 1

分析：（1）物質溶于水時會伴隨著能量的變化，如：氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水時會放熱，而硝酸銨溶于水時會吸熱，使溫度降低；
（2）由于溶解度受溫度的影響決定了通過什么方法使溶質從它的飽和溶液中結晶析出；
（3）弄清固體溶解度和同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數間的關系，關鍵是對固體溶解度概念的理解：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量．

解答：解：（1）由于硝酸銨固體溶于水時會吸熱，因此會導致溫度降低；
（2）①由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此食鹽從海水中結晶析出，主要利用了蒸發溶劑的方法．海水在蒸發溶劑的條件下由不飽和溶液變成過飽和溶液，食鹽因此結晶析出；②大部分食鹽在結晶析出的同時，也會有很少的其他的晶體從溶液中結晶析出，但溶液中仍舊會有少量的氯化鈉，母液中可能含有的離子是：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-；
（3）由于在10℃時，硝酸銨的溶解度是140克，即100克水中最多溶解140克硝酸銨，則在10℃時，硝酸銨的飽和溶液中溶質的質量分數=

140g

140g+100g

×100%=58.3%．
故答案為：（1）降低；（2）①海水在蒸發溶劑的條件下由不飽和溶液變成過飽和溶液，食鹽因此結晶析出；②Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-；（3）58.3%．

點評：該題難度不是很大，主要考查了固體溶解度概念的理解，并根據固體溶解度的概念來求其飽和溶液中溶質的質量分數，及海水曬鹽的過程和原理．