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13．濃鹽酸長時間的暴露在空氣中，發生的變化是（　　）
A．溶液的pH變小B．溶液的酸性增強
C．溶質質量分數變小D．溶液的質量變大

分析 根據濃鹽酸具有揮發性，進行分析判斷．

解答 解：A、濃鹽酸具有揮發性，長時間暴露在空氣中，酸性變弱，溶液的pH變大，故選項說法錯誤．
B、濃鹽酸具有揮發性，長時間暴露在空氣中，酸性變弱，故選項說法錯誤．
C、濃鹽酸具有揮發性，長時間暴露在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數變小，故選項說法正確．
D、濃鹽酸具有揮發性，長時間暴露在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液的質量減少，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握濃鹽酸具有揮發性、變化后溶液組成的變化等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．碳元素是組成物質種類最多的元素，“碳家族”與我們的衣、食、住、行息息相關．
（1）純棉T恤屬于天然纖維，它的優點是吸水性好（或透氣性好或柔軟舒適）（答出一點）；
（2）小明的媽媽為他準備的午餐是：清拍黃瓜、西紅柿炒雞蛋、紅燒肉、米飯，其中富含糖類的是米飯；
（3）家用凈水裝置中含有活性炭，這是因為活性炭具有吸附性；
（4）乙醇燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，你認為汽車使用乙醇汽油作燃料的好處是節約石油資源（或利于環保）（答出一點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．小明在實驗室發現了一瓶失去標簽的試劑瓶，里面裝有無色溶液．為了探究該溶液的成分，他查到了如下信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色．
如：鉀--紫色；鈉--黃色；鋇--黃綠色；鈣--磚紅色．
接著他在試劑瓶中取少量樣品按照下面流程分別進行了四次實驗，并將觀察到的現象記錄下來：

請分析：
（1）小明認為該試劑瓶中肯定不是酸溶液的理由是滴加紫色石蕊試液呈藍色．
（2）小明通過實驗，可得出該溶液中的溶質是KOH．
（3）若該無色溶液中的陰離子是CO32-，步驟④滴加稀鹽酸后除了沉淀消失外還會出現的現象是：氣泡產生．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．鉻（Cr）是一種銀白色金屬，鉻單質及其化合物在日常生活中有廣泛的應用，如制不銹鋼、交警測酒駕等．如圖是鉻在元素周期表中的相關信息．請回答下列問題：
（1）鉻原子的核外電子數為24．
（2）不銹鋼是一種合金（填“金屬”或“合金”）．
（3）交警酒精監測儀的反應原理為：
C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O，則物質X的化學式為CrO3．
（4）相同條件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu兩種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，現象如下：
金屬CrCu
與稀硫酸反應現象放出氣泡速度緩慢無明顯現象
依據上述現象，可得出鉻的金屬活動性比銅的金屬活動性強．（填“強”或“弱”或“無法判斷”），作出這樣判斷的根據是鉻能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應．
（5）現有鉻、氫氧化銅、稀硫酸三種試劑和必要的儀器．請你設計一個實驗，驗證你對鉻和銅兩種金屬活動性強弱的判斷是正確正確的．
（已知：Cr在此反應中生成的化合物顯+3價）
實驗操作發生反應的化學方程式
把適量氫氧化銅放入試管中，加入適量稀硫酸，把鉻片伸入溶液中Cu（OH）2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O，2Cr+3CuSO4═Cr2（SO4）3+3Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．稀釋濃硫酸時，正確操作是（　　）
A．將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C．將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中，邊倒邊攪拌
D．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學實驗中處處表現了顏色變化美，下列化學實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是（　　）
A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色
B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍色變為藍紫色
C．在滴有石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過量，溶液由紅色變為紫色，最后呈藍色
D．在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液由無色變成紅色

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．圖中c點所示溶液呈堿性
B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4
C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．小王同學在學習了金屬的化學性質后，想對學校實驗室中的鋅、銅合金中所含鋅、銅的質量分數進行粗略測定．在科學老師的指導下，設計了如圖所示的實驗裝置，選用了三種試劑：A．蒸餾水  B．鋅、銅合金  C．稀硫酸．
小王設計實驗的基本思路是：利用合金與酸反應產生的氣體，通過上述實驗裝置把水排到量筒中，讀出量筒中水的體積（不考慮其它因素的影響，反應產生的氣體體積即為量筒中水的體積），可計算鋅、銅合金中鋅、銅的質量分數．
試回答下列問題：
（1）根據實驗設計思路，實驗時在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，底部有小孔的試管中應加入B（填寫試劑的相應字母標號）．
（2）小王同學在實驗過程中選取了3g鋅、銅合金與足量的稀硫酸，反應完全后，量筒中的液體的體積為0.1L，求鋅、銅合金中鋅的質量分數是多少？（氫氣的密度為0.089g/L）
（3）如要測定部分被氧化成氧化鋅的鋅粒中鋅單質的質量分數，能否用上述實驗方法能（填“能”或“不能”），請說明理由雖然都會反應，但只有鋅才會產生氫氣，可以算出．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．某學習小組同學為了快速記憶酸與堿的化學性質，采用類似成語接龍的方法與大家玩游戲．游戲規則是：上家報出一種物質，下家接的物質能與上家的物質發生反應，游戲就能進行下去．如圖表示的是他們玩的一輪游戲：甲是出題組長報的物質，即：“龍頭”，ABCD是組員“接龍”的物質．

如果本輪每人都能接上，則四位組員接龍的順序是 （填序號）：
甲-C-A-D-B（三空全對才能得2分）

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同步練習冊答案
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