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航天工業上可采用氫氧化鋰（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反應的化學方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。試計算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質量。
72g

試題分析：利用化學方程式中LiOH與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出生成的LiOH的質量。
【解】設：所需LiOH的質量為x。
2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O
48       44
x        66g
48/x=44/66g
x="72" g
答：要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質量是72 g。
練習冊系列答案
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金屬鎂可用于火箭、飛機、輪船的制造。鎂在現代材料工業中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素，僅次于氯化鈉，總儲量約1 800億噸，開發潛力很大。
(1)在提取鎂的生產過程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質量分數，你認為既環保又經濟的方法是       ；
(2)濃縮海水中MgCl2的質量分數為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸？

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（1）反應生成氧氣質量為            g。
（2）計算剩余的混合物中二氧化錳的質量（計算結果保留二位小數）。

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請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為                              ；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應的化學方程式和必要的計算過程。

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高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：SiCl4 +2H2高溫 Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣的質量。

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宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰（LiOH）的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應方程式為：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．若過濾網內含有氫氧化鋰96g，計算最多可吸收二氧化碳的質量．

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⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數。
⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是                       。

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（3分）右圖是裝有鋰（Li）電池的兒童遙控汽車。鋰電池放電時發生的化學反應為：Li+MnO2=LiMnO2，
計算3.5gLi參加反應所消耗的MnO2的質量。

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