Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中1--18號元素的原子的核外電子排布，請按表中信息填空：

（1）一個二氧化碳分子共有    個原子核、    個質子．鎂元素的原子結構示意圖中的X=    ，化學性質比較活潑，在化學反應中易    （填“得”、“失”）電子，形成的離子的化學符號是    ．
（2）科學家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)硒元素對于防止腫瘤的擴散有明顯的作用．其原子結構示意圖為，據(jù)此推測硒元素位于    周期，其化學性質與上圖中    元素的化學性質相似．
（3）表中第三橫行開頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質易發(fā)生如圖所示的變化，根據(jù)以上的信息，可以得出的結論：    （答兩點）．

（4）通過觀察上面的1-18號元素原子的核外電子排布圖，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律，請寫出其中兩條    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)二氧化碳分子的構成進行解答；
（2）根據(jù)原子核外有幾個電子層說明在第幾周期；
（3）根據(jù)元素周期表的特點進行解答；
（4）根據(jù)元素周期表的特點進行歸納總結．
解答：解：（1）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構成，所以一個二氧化碳分子共有3個原子核；一個碳原子中含有6個質子，一個氧原子中含有8個質子，所以一個二氧化碳分子共有22個質子；鎂元素的原子結構示意圖最外層電子數(shù)為2，所以x為2，化學性質比較活潑，在化學反應中易失去2個電子，形成鎂離子：Mg²⁺；
（2）原子結構示意圖為，共有4個電子層，所以硒元素位于第四周期，其化學性質與上圖中氧或硫元素的化學性質相似；
（3）表中第三橫行開頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質易發(fā)生如圖所示的變化，根據(jù)以上的信息，可以得出的結論：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉；
（4）通過觀察上面的1-18號元素原子的核外電子排布圖，可以得出：同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多．
故答案為：（1）3；22；2；失；Mg²⁺；（2）四；氧或硫；（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉；（4）同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多．
點評：解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用．