Question

（2013?和平區一模）某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列六種離子中的三種（兩廠不含相同離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、N

O

- 3

、S

O

2- 4

、Cl^-．若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變成無色澄清只含NaNO₃而排放，污染程度會大大降低，關于污染源的分析，你認為正確的是（　　）

• A．S

  O

  2- 4

  和N

  O

  - 3

  可能來自同一工廠
• B．Cl^-和N

  O

  - 3

  一定不在同一工廠
• C．Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠
• D．Na⁺和N

  O

  - 3

  可能來自同一工廠

Answer 1

分析：這個是涉及到離子共存問題．也就是說同一廠內，離子之間不能發生反應，不能生成沉淀、氣體、水，其中的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、C1^-、SO₄^2-、NO₃^-六種離子中銀離子、氯離子；鋇離子、硫酸根離子不能在一個廠內，因為它們混合會生成沉淀．據此分析解答；

解答：解：假設甲廠有銀離子，那么甲廠就一定不能有氯離子，不然就會產生沉淀，同樣的，硫酸銀微溶，所以甲廠中也不能有硫酸根離子．因此乙廠中就有了氯離子和硫酸根離子，乙廠中就一定不能有銀離子、鋇離子了，但是溶液是不顯電性的，所以甲廠中有銀離子、鋇離子和硝酸根離子，乙廠中有硫酸根離子、氯離子和鈉離子．
故選B．

點評：此題是離子共存問提的考查，抓住離子之間不能發生反應，即不能生成沉淀、氣體、水的共存要求是解題的關鍵，還要注意銀離子和硫酸根離子不能共存．