閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題
探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。
【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。
實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣 。
（2）通過上述三個實驗能說明 。
（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？ ；為什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。
|
|
實驗方案 |
實驗現象 |
實驗結論 |
|
方 案 一 |
將Fe絲浸入CuSO4溶液中 |
Fe絲表面有紅色物質析出 |
金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。 |
|
方 案 二 |
將Mg和Cu分別在空氣中灼燒 |
發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能 |
金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
|
方 案 三 |
分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象 |
觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢 |
金屬活動性順序：Mg＞Fe |
（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。
【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl;②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。
實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣 。
（2）通過上述三個實驗能說明 。
（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？ ；為什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。
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| 實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 方 案 一 | 將Fe絲浸入CuSO4溶液中 | Fe絲表面有紅色物質析出 | 金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。 |
| 方 案 二 | 將Mg和Cu分別在空氣中灼燒 | 發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能 | 金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
| 方 案 三 | 分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象 | 觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢 | 金屬活動性順序：Mg＞Fe |
（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。
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。| | 實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 方 案 一 | 將Fe絲浸入CuSO4溶液中 | Fe絲表面有紅色物質析出 | 金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。 |
| 方 案 二 | 將Mg和Cu分別在空氣中灼燒 | 發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能 | 金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
| 方 案 三 | 分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象 | 觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢 | 金屬活動性順序：Mg＞Fe |
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科目：初中化學 來源：2012屆江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題
探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。
【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。
實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣 。
（2）通過上述三個實驗能說明 。
（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？ ；為什么？ 。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。
| | 實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 方 案 一 | 將Fe絲浸入CuSO4溶液中 | Fe絲表面有紅色物質析出 | 金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。 |
| 方 案 二 | 將Mg和Cu分別在空氣中灼燒 | 發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能 | 金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”） |
| 方 案 三 | 分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象 | 觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢 | 金屬活動性順序：Mg＞Fe |
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