Question

6．（1）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源，反應的化學方程式為：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量？
（2）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量？

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設生成氫氣質量為x，
LiH+H₂O═LiOH+H₂↑，
8                        2
80g                    x
$\frac{8}{80g}=\frac{2}{x}$，
x=20g，
答：80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量是20g．
（2）設碳酸鈉質量為y，
反應生成碳酸鈣沉淀質量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
  y                       10g
$\frac{106}{y}=\frac{100}{10g}$，
x=10.6g，
樣品中鈉元素的質量為：10.6g×$\frac{46}{106}$×100%+（22.3g-10.6g）×$\frac{23}{58.5}$×100%=9.2g，
答：樣品中鈉元素的質量為9.2g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．