Question

一包固體混合物可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅和氧化鐵中的一種或幾種．現實驗如下：
實驗1、取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變混濁的氣體；
實驗2、在冷卻后的固體殘留物上滴加稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．
（1）則混合物中一定含有______；
（2）寫出一個上述實驗過程中肯定發生的其中一個化學反應的化學方程式：______ 2Cu+CO₂↑（或3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據所給的物質的性質，結合題給兩個實驗可以知道能生成石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，所以知道可能的組成為：①碳酸鈣分解，②碳和氧化銅，③碳和氧化鐵，④碳、氧化銅和氧化鐵；生成了產生淡藍色火焰的氣體和未溶于水的紅色固體，所以可以判斷該混合物中含有氧化鐵，氧化銅和碳；
（2）根據（1）的判斷可以寫出該反應的化學方程式；
（3）根據判斷可以知道含有碳、氧化銅、氧化鐵，故可以根據碳酸鈣和氯化鈉的性質來判斷是不含有該物質的存在．
解答：解：（1）根據實驗現象：生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體，所給的物質中能夠產生二氧化碳的混合物可能為：①碳酸鈣分解，②碳和氧化銅，③碳和氧化鐵，④碳、氧化銅和氧化鐵；向殘留的固體上加入稀鹽酸后，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色，可以判斷該氣體為氫氣，而固體為銅，從而可以判斷固體殘留物一定有銅和鐵，而能夠生成鐵和銅的反應應該是碳和氧化銅、碳和氧化鐵的反應，即該物質中含有碳、氧化銅和氧化鐵；
（2）根據（1）的解答可以知道該混合物為碳、氧化銅、氧化鐵的混合物，故可以寫出化學方程式；
（3）根據剩余的固體為碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氯化鈉能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以可以根據這兩種物質的性質設計實驗進行驗證．
故本題答案為：（1）C、CuO、Fe₂O₃；
（2）C+2CuO 2Cu+CO₂↑或3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑；
（3）①取少理原固體混合物，滴加稀鹽酸．若有氣體產生，則原混合物中就含有碳酸鈣，否則沒有；
②取少量原固體混合物，加水溶解，取出上層清液（或過濾，取濾液），滴入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原固體混合物中就含有氯化鈉，否則沒有．
點評：熟練掌握常見的物質的化學性質，并根據物質的化學性質結合實驗現象對物質進行推斷，記住化學方程式：C+2CuO 2Cu+CO₂↑；3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑．