Question

4．如圖為初中化學常見氣體的發生與收集裝置．

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用此反應組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接順序是B→F→D（填裝置字母代號）．
（2）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，若用圖G裝置進行“排水法”收集氫氣，則氫氣從b端通入（填“a”或“b”）．
（3）實驗室可用CO氣體還原Fe₃O₄模擬工業煉鐵．若冶煉100g含雜質4%的生鐵，需要含Fe₃O₄92.8%的磁鐵礦石的質量是多少？（根據化學方程式進行計算，結果精確到小數點后一位；在答題紙寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）熟悉三大氣體的制備原理以及裝置；
（2）萬能瓶使用的主要事項；
（3）含雜物質的化學方程式計算中只有純凈物的量才能進行化學方程式的計算．

解答 解：
（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣，是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，對應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；制取干燥的氣體需要進行干燥且用向上排空氣法收集，所以所用裝置連接順序為B、F、D．
（2）實驗室制取氫氣是用鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，對應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；當用G裝置用排水法收集時，水只能從長管冒出，所以氫氣應該從b進入，聚集在上面，把水從下面壓入長管排出；
（3）設需要含Fe₃O₄92.8%的磁鐵礦石的質量為x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232                  168
92.8%x              100g×（1-4%）
$\frac{232}{168}$=$\frac{92.8%x}{100g×（1-4%）}$
x≈142.9g
答：需要含Fe₃O₄92.8%的磁鐵礦石的質量是142.9g．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；F；D；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；b；
（3）142.9g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．