Question

18、將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發現鐵絲表面出現了紅色物質．
（1）寫出發生反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（2）由此判斷，金屬的活動性：Fe

＞

Cu．（用“＞”、“＜”填空）
（3）此化學反應的基本類型是

置換

_ 反應．

Answer 1

分析：將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，發現鐵絲表面出現了紅色物質，可判斷鐵絲置換了硫酸銅中的銅，說明鐵的活動性比銅強．

解答：解：
（1）鐵絲與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ；
（2）由于鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明了鐵的活動性比銅強；
（3）該反應為單質與化合物生成單質與化合物的置換反應．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（2）＞；（3）置換．

點評：在金屬活動性順序表中，活動性位于前面（即活動性強）的金屬能將位于后面（即活動性弱）的金屬從其鹽溶液中置換出來．