Question

16．向20g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入10%的稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．試回答：
（1）該過程中產生氣體質量為0.2g．
（2）樣品中銅的質量為13.5g．
（3）圖中？處應標注的稀硫酸質量應為多少？
（第3小題要有計算過程）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算銅的質量和反應的硫酸質量，從而可以計算需要的稀硫酸質量．

解答 解：（1）該過程中產生氣體質量為0.2g．
故填：0.2．
（2）設鋅的質量為x，反應的硫酸質量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65     98                  2
  x       y                 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
樣品中銅的質量為：20g-6.5g=13.5g，
故填：13.5．
（3）圖中？處的稀硫酸質量應為：9.8g÷10%=98g，
答：圖中？處標注的數據應為98．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．