Question

將a g含NaOH樣品溶解在 b mL 0.1 mol?L^-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（　　）

• A．

  (b-c)

  125a

  ×100%
• B．

  b-2c

  125a

  ×100%
• C．

  b-c

  250a

  ×100%
• D．

  8b-8c

  a

  ×100%

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉和氫氧化鋇都能夠和硫酸反應結合它們的物質的量來完成解答即可．

解答：解：c mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液中含有的氫氧化鋇的物質的量為：0.0001cmol；
b mL 0.1 mol?L^-1 硫酸中含有硫酸的質量為：0.0001bmol
溶液呈中性，說明硫酸和氫氧化鈉及氫氧化鋇溶液恰好完全反應，根據它們反應的化學方程式可以知道：
設與稀硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O   Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
2       1                   1       1
x       0.5x          0.0001cmol  0.0001cmol
溶液呈中性

a

20

，說明硫酸和氫氧化鈉及氫氧化鋇溶液恰好完全反應
0.5x+0.0001cmol=0.0001bmol
解得：x=

b-c

5000

mol
所以樣品中 NaOH的純度是：

b-c 5000 mol×40g/mol

ag

×100%=

(b-c)

125a

×100%
分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，注意從固體質量變化的角度結合質量守恒利用關系式解答該題．