Question

15．硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用．取一定量8.5%的過氧化氫溶液倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解，反應后稱量溶液的質量減少了1.6g．（不考了氣體在水中的溶解）
計算：
（1）共產生氧氣1.6g．
（2）加入過氧化氫溶液的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 過氧化氫在硫酸銅溶液的催化作用下生成水和氧氣，由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的過氧化氫的質量即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成氧氣的質量為1.6g．
（2）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$       x=3.4g
加入過氧化氫溶液的質量為3.4g÷8.5%=40g．
答：（1）1.6；（2）加入過氧化氫溶液的質量為40g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．