Question

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題． 研究主題：水溶液中復分解反應的實質
相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示． ①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式 ．
②甲曲線M點時混合液體呈色；
③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是（填序號）．
A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4
B．M點時離子濃度幾乎為零
C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大
（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示． ①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是（填序號）．
A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色
B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C．整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大
②N點時，溶液中含有的離子是（填離子符號）．
③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度（填“增大”或“減小”）．
（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式． 示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．
②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；無；C
（2）A；Na+、OH﹣、SO42﹣；減小
（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；先減小后增大
【解析】解：（1）①Ba（OH）2與H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲線M點時二者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色，故混合液體呈無色，故填：無；③A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4 ， 正確； B．M點時二者恰好完全反應，離子濃度幾乎為零，正確；
C．M點后溶液電導率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯誤；
故填：C；（2）①A．開始至完全反應過程中，電導率減小，反應生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯誤；
B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，正確；
C．整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大，正確；
故填：A；②N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，故填：Na+、OH﹣、SO42﹣ ． ③溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減小，故填：減小．（3）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故填：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁，此過程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過程中鈣離子的濃度逐漸增大，故填：先減小后增大．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．