Question

10g不純的CaCO₃樣品，與足量的鹽酸反應正好生成CO₂ 4.5g，則樣品中可能含有一種雜質(zhì)是（　　）

• A、MgCO₃
• B、Na₂CO₃
• C、K₂CO₃
• D、ZnCO₃

Answer 1

分析：要計算含有的另一種雜質(zhì)，可以根據(jù)極值法先計算10g純碳酸鈣能生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值法確定另一種雜質(zhì)．

解答：解：設10g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質(zhì)量是x，則有
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10g              x

100

10g

=

44

x

  x=4.4g
現(xiàn)在不純的碳酸鈣得到4.5g二氧化碳，根據(jù)平均值法，所含有雜質(zhì)應符合相同質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應比等質(zhì)量CaCO₃與鹽酸反應生成的CO₂更多的要求；結(jié)合選項中四種碳酸鹽的組成特點，即所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量應當小于CaCO₃；判斷所混有的雜質(zhì)為碳酸鎂；
故選A．

點評：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法．