Question

（1）工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式

 

；若要配制該鹽酸600g，則需要溶質質量分數(shù)為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）

 

mL．
（2）某校實驗室廢水中含有Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂三種物質．該校化學興趣小組的同學為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設計了如圖實驗方案（實驗中未引進其它金屬離子），回答問題：
①固體X是

 

．
②寫出實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）鐵銹和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；計算濃鹽酸的體積根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，可以據(jù)此解答該題；
（2）可根據(jù)金屬活動順序表的應用及化學方程式書寫規(guī)則進行分析解答．

解答：解：（1）鐵銹和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，故鹽酸除鐵銹反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；若要配制該鹽酸600g10%的稀鹽酸，設需要溶質質量分數(shù)為40%的濃鹽酸的體積為（密度為1.2g/mL）x，
根據(jù)稀釋前后溶質質量不變可得：
600g×10%=x×1.2g/mL×40% 
解得 x=125mL
根據(jù)金屬活動順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發(fā)生反應Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，過濾得到Ag；再向濾液中加入適量的鋅粉，發(fā)生反應Zn+Cu（NO₃）₂═Cu+Zn（NO₃）₂，過濾得到銅．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；125；
（2）①Ag；
②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；Zn+Cu（NO₃）₂═Cu+Zn（NO₃）₂．

點評：本題主要考查了學生熟練運用金屬活動順序表的能力及化學方程式的書寫的基本技能．